التحلل المائي للأملاح
السادس الإعدادي › الكيمياء › الفصل الثالث: الاتزان الايوني
الهدف
تحديد نوع محاليل الأملاح (حامضية، قاعدية، متعادلة) بالكاشف العام وتفسير ذلك بالتمذوب.
الخلفية العلمية
ملح حامض قوي وقاعدة قوية (NaCl) محلوله متعادل. ملح حامض قوي وقاعدة ضعيفة (NH₄Cl) محلوله حامضي لتمذوب أيون الأمونيوم. ملح حامض ضعيف وقاعدة قوية (CH₃COONa و Na₂CO₃) محلوله قاعدي لتمذوب الأيون السالب.
الأدوات والمواد
- محاليل: NaCl و NH₄Cl و CH₃COONa و Na₂CO₃
- الكاشف العام
- أنابيب اختبار
خطوات العمل
- أضيف قطرات من الكاشف العام إلى محلول NaCl
- أضيف الكاشف العام إلى محلول NH₄Cl
- أضيف الكاشف العام إلى محلول CH₃COONa
- أضيف الكاشف العام إلى محلول Na₂CO₃