قياس حرارة التعادل بالمسعر

السادس الإعدادي › الكيمياء › الفصل الأول: الثرموداينمك

الهدف

قياس انثالبي تعادل حامض قوي مع قاعدة قوية باستعمال مسعر بسيط.

الخلفية العلمية

تعادل حامض قوي مع قاعدة قوية: H⁺ + OH⁻ → H₂O تفاعل باعث للحرارة ΔH ≈ −57 كيلوجول/مول. نخلط حجمين متساويين ونقيس ارتفاع درجة الحرارة ΔT، ثم q = m c ΔT (كتلة المحلول بالغرام × 4.18 × ΔT)، و ΔH = −q ÷ عدد مولات الماء المتكوّن.

الأدوات والمواد

• كوب من الفلين بغطاء (مسعر)
• محرار
• أسطوانة مدرجة
• محلول HCl
• محلول NaOH