قانون كراهام للانتشار (NH₃ و HCl)
الرابع الإعدادي › الكيمياء › الفصل الثاني: الغازات
الهدف
مقارنة سرعتي انتشار غازي الأمونيا وكلوريد الهيدروجين.
الخلفية العلمية
تتناسب سرعة انتشار الغاز عكسياً مع الجذر التربيعي لكتلته المولية: r₁ ÷ r₂ = √(M₂ ÷ M₁). عند وضع قطنة مبللة بالأمونيا (M = 17) في طرف أنبوب وأخرى بحامض الهيدروكلوريك (M = 36.5) في الطرف الآخر، تتكوّن حلقة بيضاء من كلوريد الأمونيوم أقرب إلى طرف HCl لأن الأمونيا أسرع انتشاراً.
الأدوات والمواد
- أنبوب زجاجي طويل
- قطنتان
- محلول الأمونيا المركز
- حامض الهيدروكلوريك المركز
- ملقطان
- مسطرة