الألمنيوم فلز أمفوتيري
الثالث المتوسط › الكيمياء › الفصل الثالث: الزمرة الثالثة
الهدف
إثبات تفاعل الألمنيوم مع الحوامض ومع القواعد.
الخلفية العلمية
الألمنيوم فلز أمفوتيري يتفاعل مع الحوامض ومع القواعد القوية، ويتحرر غاز الهيدروجين في الحالتين: 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂ و 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂.
الأدوات والمواد
- قطع ألمنيوم
- أنبوبا اختبار
- حامض الهيدروكلوريك المخفف
- محلول هيدروكسيد الصوديوم
- عود ثقاب
خطوات العمل
- أضع قطعة ألمنيوم في أنبوب حامض الهيدروكلوريك
- أضع قطعة ألمنيوم في أنبوب هيدروكسيد الصوديوم
- أقرّب عود ثقاب مشتعلاً من فوهة كل أنبوب