تسحيح حامض قوي مع قاعدة قوية
الخامس الإعدادي › الكيمياء › الفصل السادس: الحوامض والقواعد والأملاح
الهدف
تعيين تركيز محلول HCl بتسحيحه مع محلول قياسي من NaOH.
الخلفية العلمية
عند نقطة التكافؤ: M(حامض) × V(حامض) = M(قاعدة) × V(قاعدة) (للحامض والقاعدة أحاديي البروتون والهيدروكسيد). يُستدل على نقطة النهاية بتغير لون الفينولفثالين من عديم اللون إلى الوردي الخفيف الثابت، ويتغير الـ pH تغيراً حاداً قرب نقطة التكافؤ.
الأدوات والمواد
- سحاحة
- ماصة
- دورق مخروطي
- حامل
- محلول HCl
- محلول NaOH 0.1 مولاري
- فينولفثالين
خطوات العمل
- املأ السحاحة بمحلول NaOH إلى الصفر.
- انقل 25 مل من HCl إلى الدورق وأضف الدليل.
- أضف القاعدة تدريجياً مع الرج، ثم قطرة قطرة قرب نقطة النهاية.
- سجّل الحجم واحسب التركيز.